1、为什么硫酸是电解质 盐酸不是电解质硫酸在水中自身会发生电离，能够电离出氢离子和硫酸根离子；盐酸是由氯化氢气体溶于水形成，在水中并不会发生电离 。因此硫酸是电解质 ， 而盐酸不是电解质 。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质 。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移 。
强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡 。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质 。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关 。
电解质电解原理
电解是使电流通过电解质溶液或熔融状态的电解质，而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程 。这一过程是将电能转变为化学能的过程 。电解的条件是外加电源、电解质溶液或熔融的电解质、闭合回路 。
例如 ， 水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板 ，电解液为氢氧化钠溶液 。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移，离子在电极 – 溶液界面上进行电化学反应 。在阳极上进行氧化反应，在阴极上进行还原反应 。
水的电解就是在外电场作用下将水分解为氢和氧 。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现 。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂 。
电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼，基本化工产品的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的 。
来源：百度百科-电解质
硫酸在水中自身会发生电离，能够电离出氢离子和硫酸根离子；而盐酸是由氯化氢气体溶于水形成，在水中并不会发生电离 。因此硫酸是电解质，而盐酸不是电解质 。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物 。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质 。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质 。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电 ， 但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移 。
判断是否为电解质方法：
1、根据是否能电离进行判断：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离 。
2、根据常见物质类别进行判断：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物 。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物 。
3、根据化合物类别进行判断：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物 。
来源：百度百科-电解质
来源：百度百科-硫酸
来源：百度百科-盐酸
电解质的定义是水溶液中或熔融状态下能够导电的化合bai物称为电解质 。
有人从“盐酸是氯化氢的水溶液”推论出:氯化氢是电解质,而盐酸是一种“混和物”,因此,盐酸不是电解质 。这一推论,先给盐酸定下是“混和物”的限定,从而否定了盐酸是电解质这一正确结论 。但是，盐酸是一个特例 。
关于盐酸是不是电解质的争议30多年前开始就有了，有很多报刊杂志对这个问题进行了讨论，
关于持“盐酸不是电解质”这种看法的文章，比如在《化学教学》1984年第1期“电解质小议”一文中便提到：“依据现行初中化学课本中电解质和电离概念的定义,认为HCl是电解质,HCl的水溶液(盐酸)理所当然地是电解质溶液 。二者不能混为一谈 。”
【盐酸为什么不是电解质,为什么硫酸是电解质 盐酸不是电解质】但也有认为“盐酸是电解质”的文章 。比如在《化学教育》1983年第3期《应当怎样认识“盐酸是电解质”这一结论?》和《中学化学教学参考》1989年第4期 。盐酸是不是电解质”中提到：依据无机化学命名原则的有关规定,认为:“当我们从氯化氢水溶液的导电性,分析推论得出氯化氢是一种电解质时,理所当然地,盐酸(氯化氢的水溶液)也是电解质,二者是统一的 。通常在化学式的写法上也是如此:HCl既代表氯化氢,又代表盐酸 。”
后来，在2000年，国家教育部做出了结论，即盐酸因为特殊性而不考虑混合物问题 。所以盐酸和氯化氢都属于电解质 。但硫酸是电解质，而浓硫酸不是电解质 。
解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物 。
硫酸是指H2SO4化合物
盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物 。
如果说氯化氢是电解质就对了 。
硫酸溶于水可以电离，所以硫酸是电解质 。而盐酸是HCL溶于水的水溶液 ， 是混合物，不是化合物 ， 所以盐酸既不是电解质也不是非电解质，而HCL是电解质
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2、为什么醋酸是电解质而盐酸不是?你问了一个有争议的问题 。
死读书派：电解质是化合物，化合物是纯净物 ， 而盐酸是HCl的水溶液，是混合物 。因此，盐酸不是电解质 。
真懂化学派：盐酸是电解质 ， 且是强电解质 。
概念中的化合物，不是为了区别纯净物和混合物的，而是为了排除单质的 。盐酸、氨水都是电解质 。
为了搁置争议 ， 现在不去管它了 。因这是一个没有任何实际意义的问题 。
现在是死读书派占统治地位，所以见到这样的问题你就按混合物不是电解质回答好了 。
我不死读书派 。但争论没有意义，坚持观点 ， 但也不丢分(平时考试) 。高考肯定不考 。
教材上是回避这个问题的 。只说HCl是电解质，不说盐酸 。NH3.H2O是弱电解质，而不提氨水 。就是为了搁置争议 。
首先,电解质应该是化合物,所以单质和混合物都不是,盐酸是氯化氢水溶液,所以为混合物
说氯化氢就是氯化氢这个物质,说盐酸就是氯化氢水溶液
醋酸就是指CH3COOH,它是弱酸,所以是弱电解质
而盐酸是强酸是电解质 。LZ的问题有点问题 。
盐酸是混合物，是HCL的水溶液 ， 而电解质必须得是化合物 。
醋酸和盐酸都是电解质,醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质.
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3、为什么盐酸不是电解质1、电解质的定义是：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物
2、盐酸是氯化氢的水溶液，不是化合物，所以不是电解质
3、盐酸里的溶质氯化氢（HCl）是电解质
电解质是熔融或者溶于水电离而导电的化合物
盐酸是氯化氢HCl的水溶液，HCl溶于水电离而导电是电解质 ，
HCl的水溶液是HCl与水的混合物 ， 不是电解质
氯化氢是电解质 。
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4、盐酸为什么既不是电解质也不是非电解质电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物 。电解质和非电解质本质都是纯净物，而盐酸是一种混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质 。
如有疑问请追问，满意请采纳！
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5、盐酸是强电解质 。但是为什么不是电解质 。强电解质不是属于电解质吗?盐酸是强电解质，我们一般这么说 ， 但实际上这种说法是错误的 。盐酸是氯化氢的水溶液 ， 属于混合物 。混合物既不是电解质，也不是非电解质 。根据电解质在水溶液是否完全电离，分为强电解质和弱电解质 。我们所说的盐酸是强电解质，实际上是HCl是强电解质 。
这个肯定不是呀，
因为这些东西都是有原因的 。
